Seversintabi.com Türkiye'nin En Büyük Forumu Bence Seversin Tabi

Maddenin temelinde atom adı verilen çok küçük parçacıklardan oluştuğu kavramı eski yunanlılara kadar uzanır.Milattan önce 5. yüzyılda Leucippus ve Democritus maddenin sonsuz küçük parçacıklara ayrılamayacağını öne sürdüler.Onlar[Link'i Görebilmeniz İçin Kayıt Olunuz.! Kayıt OL]bir madde daha küçük parçalara bölünmeye devam edilirse en sonunda atomun bölünmeyeceğini iddia ediyorlardı.Atom sözcüğü Yunanca’da bölünmez anlamına gelen atomos sözcüğünden türetilmiştir.
Eski yunan atom kuralları planlı deneylere dayanmıyordu.Bunun için yaklaşık 2000 yıllık bir zaman süresince atom kuramı sadece tartışılmaktan öteye gidilmedi.Atomların varlığı Robert Boyle tarafından THE SCEPTİCAL CHYMİST (1661)[Link'i Görebilmeniz İçin Kayıt Olunuz.! Kayıt OL]Isaac Newton tarafından da Principia (1687) ve Opticks(1704) kitaplarında kabul edilmişti . Fakat John Dalton’ un 1803-1808 yılları arasında geliştirip önerdiği atom modeli kimya tarihinde en önemli aşamalardan biri olmuştur.
Atomun alt konuları:
a) [Link'i Görebilmeniz İçin Kayıt Olunuz.! Kayıt OL]
Sınıfta gördüğümüz sıra[Link'i Görebilmeniz İçin Kayıt Olunuz.! Kayıt OL] kara tahta[Link'i Görebilmeniz İçin Kayıt Olunuz.! Kayıt OL] sınıfın duvarları[Link'i Görebilmeniz İçin Kayıt Olunuz.! Kayıt OL] sınıfı dolduran hava bir bütün olarak değerlendirilir. Gözlemciye[Link'i Görebilmeniz İçin Kayıt Olunuz.! Kayıt OL] sanki maddede bir süreklilik varmış gibi gelir. Duvarın yüzündeki sıvayı kaldırdığımızda duvarın yan yana ve üst üste konulmuş tuğlalardan oluştuğunu görürüz. Tuğlaların birbirine tutunmasını aralarına konan kum ve çimentodan yapılmış harç sağlar. Demek ki bütün olarak gözüken duvar[Link'i Görebilmeniz İçin Kayıt Olunuz.! Kayıt OL] çok çeşitli ve küçük parçacıklardan oluşmuştur.Tuğlayı parçalasak görebildiğimiz en küçük parça gene tuğladır. Çok küçük tuğla parçasını 20 katili bir bina kadar büyütsek[Link'i Görebilmeniz İçin Kayıt Olunuz.! Kayıt OL] tuğlanın da daha küçük taneciklerin yan yana gelmesiyle oluştuğunu anlardık.Bir flit tulumbasına su doldurup 2 metre uzaktan duvara sıksak sıvanın da küçük parça*cıklarından[Link'i Görebilmeniz İçin Kayıt Olunuz.! Kayıt OL] taneciklerden oluştuğunu görürüz. Gözle sudaki bu parçacıkları göremeyiz. Ancak dolaylı olarak flit tulumbasını duvara sıkınca görmekteyiz.Kapalı iki kutu alıp bunların içinde ne olduğunu[Link'i Görebilmeniz İçin Kayıt Olunuz.! Kayıt OL] kapağını açmadan anlamak için kutuları aşağı yukarı[Link'i Görebilmeniz İçin Kayıt Olunuz.! Kayıt OL] sağa[Link'i Görebilmeniz İçin Kayıt Olunuz.! Kayıt OL] sola çevirerek içinden çıkan sesleri dinlemeye çalışırız.Birinci kutuda çalkalanma sesi[Link'i Görebilmeniz İçin Kayıt Olunuz.! Kayıt OL] ikinci kutuda ise bir tıkırtı duyuluyorsa birinci kutuda sıvı bir madde[Link'i Görebilmeniz İçin Kayıt Olunuz.! Kayıt OL] ikinci kutuda ise katı bir madde vardır yargısına varabiliriz.Böylece birinci kutu için bir sıvı modeli[Link'i Görebilmeniz İçin Kayıt Olunuz.! Kayıt OL] ikinci kutudaki madde içinde bir katı modeli kurmuş oluruz.
Bilim adamlarının yaptıkları da bir bakıma yukarıdaki kutu denemesine benzer.
b) [Link'i Görebilmeniz İçin Kayıt Olunuz.! Kayıt OL]
Democritus ve Leucippos[Link'i Görebilmeniz İçin Kayıt Olunuz.! Kayıt OL] maddenin bölünmeyecek taneciklerden oluştuğunu çok eski çağlarda ileri sürmüşlerdi. Platon ve Aristotoles bu görüşe karşı çıkmış ve maddenin daha küçük parçalara bölünebileceğini savunmuşlardır. Bu görüşün ortaya atılmasından yaklaşık 2000 yıl sonra 1803 yılında John Dalton tarafından bilimsel gerçeklere dayanan bir atom kuramı açıklanmıştır.Atomun varlığını kanıtlayan delillerden kütlenin korunumu ve sabit oranlar gibi kanunlar Dalton atom modeline temel oluşturur.
-
c) [Link'i Görebilmeniz İçin Kayıt Olunuz.! Kayıt OL]
En basit madde türü olan element[Link'i Görebilmeniz İçin Kayıt Olunuz.! Kayıt OL] "atom" denilen temel birimlerden oluşmuştur. Atom[Link'i Görebilmeniz İçin Kayıt Olunuz.! Kayıt OL] bir elementin[Link'i Görebilmeniz İçin Kayıt Olunuz.! Kayıt OL] kendine ait kimyasal özelliklerini taşıyan en küçük parçasıdır. Atom[Link'i Görebilmeniz İçin Kayıt Olunuz.! Kayıt OL] çekirdek ve elektronlardan oluşmuştur. Çekirdek[Link'i Görebilmeniz İçin Kayıt Olunuz.! Kayıt OL] atomun kütlesini meydana getiren bölüm olup proton ve nötron adı veri*len tanecikleri içermektedir. Atomdaki temel taneciklerin yük ve kütle özellikleri[Link'i Görebilmeniz İçin Kayıt Olunuz.! Kayıt OL] aşağıdaki tabloda gösterilmektedir:

Tanecik
Sembol
Yük (*)
Kütle (**)
Proton
p

+1
1[Link'i Görebilmeniz İçin Kayıt Olunuz.! Kayıt OL]0073=1

Elektron

-1

1/836 = 0

Nötron

n
0

1[Link'i Görebilmeniz İçin Kayıt Olunuz.! Kayıt OL]0087 = 1

Yük birimi olarak "elektron yükü" veya "elemanter yük" şek*linde verilen 1[Link'i Görebilmeniz İçin Kayıt Olunuz.! Kayıt OL]6 x 10T19 kulon birimi kullanılmaktadır. Ancak buradaki uygulamalarda yükün birimi ile ilgilenilmeyecektir.
Kütle birimi olarak "atomik kütle birimi" kullanılmıştır. 1 ato*mik kütle birimi (akb)[Link'i Görebilmeniz İçin Kayıt Olunuz.! Kayıt OL] bir 12C atomunun kütlesinin 1/12'sidir. Bu konu[Link'i Görebilmeniz İçin Kayıt Olunuz.! Kayıt OL] ayrıntılı olarak ileride ele alınacaktır.
Tabloda görüldüğü üzere bir elektronun kütlesi[Link'i Görebilmeniz İçin Kayıt Olunuz.! Kayıt OL] bir protonun küt*lesinin 1/1836'sı kadardır. Bu[Link'i Görebilmeniz İçin Kayıt Olunuz.! Kayıt OL] çok küçük bir sayı olduğundan[Link'i Görebilmeniz İçin Kayıt Olunuz.! Kayıt OL] elektronların[Link'i Görebilmeniz İçin Kayıt Olunuz.! Kayıt OL] atomun toplam kütlesine katkısı ihmal edilebilir. Çekirdekte bulunan taneciklere (yani proton ve nötronlara) nükleonlar denir.
ATOM NUMARASI (A.N)
Bir elementin atom numarası[Link'i Görebilmeniz İçin Kayıt Olunuz.! Kayıt OL] çekirdeğindeki proton sayısıdır. Elementi tanımlayan en önemli özelliktir. Her elementin kendine özgü bir atom numarası vardır. Aynı atom numarasına sahip iki element olamaz.
KÜTLE NUMARASI (K.N)
Bir atomun çekirdeğindeki proton ve nötron sayılarının toplamı*dır. (Başka bir ifadeyle[Link'i Görebilmeniz İçin Kayıt Olunuz.! Kayıt OL] kütle numarası nükleon sayısına eşittir) Sembolü X olan bir element;
K.N
X şeklinde ifade edilir.
A.N.
ÇEKİRDEK YÜKÜ (Ç.Y)

Çekirdekte sadece protonlar yük taşımaktadır. O halde çekirdek yükü[Link'i Görebilmeniz İçin Kayıt Olunuz.! Kayıt OL] proton sayısına eşittir. d) [Link'i Görebilmeniz İçin Kayıt Olunuz.! Kayıt OL]
Modern atom teorisindeki en önemli noktalardan biri[Link'i Görebilmeniz İçin Kayıt Olunuz.! Kayıt OL] elektronların Bohr atom modelinde öngörüldüğü gibi dairesel bir yörüngede değil[Link'i Görebilmeniz İçin Kayıt Olunuz.! Kayıt OL] adeta bir bulut gibi[Link'i Görebilmeniz İçin Kayıt Olunuz.! Kayıt OL] belirli bir bölgeye dağılmış olarak bulunmasıdır. Elektronun bulunma olasılığının en fazla olduğu hacimsel bölgelere orbital denir. Orbital şekilleri[Link'i Görebilmeniz İçin Kayıt Olunuz.! Kayıt OL] elektronun ait olduğu enerji alt düzeyine göre belirlenir. Buna göre s[Link'i Görebilmeniz İçin Kayıt Olunuz.! Kayıt OL] p[Link'i Görebilmeniz İçin Kayıt Olunuz.! Kayıt OL] d ve f alt düzeylerindeki orbitallere ait şekiller birbirinden farklıdır. Bir orbitalde en fazla 2 elektron bulunabilir. Bir temel enerji düzeyinde n2 tane orbital bulunur (n= Temel enerji düzeyinin numarası).
s Ortitalleri
(s) alt düzeyinin elketron kapasitesi 2’dir. Bir orbitalde de en fazla 2 elektron bulunabileceğinden[Link'i Görebilmeniz İçin Kayıt Olunuz.! Kayıt OL] bir (s) alt düzeyinde 1 tane orbital vardır. (s) orbitalinin şekli[Link'i Görebilmeniz İçin Kayıt Olunuz.! Kayıt OL] x – y – z koordinat sisteminde küreseldir.

p Orbitalleri
(p) alt düzeyinin elektron kapasitesi 6 ve bir orbitalin elektron kapasitesi 2 olduğundan[Link'i Görebilmeniz İçin Kayıt Olunuz.! Kayıt OL] bir (p) alt düzeyinde 3 tane orbital vardır. bunlar[Link'i Görebilmeniz İçin Kayıt Olunuz.! Kayıt OL] sırasıyla x[Link'i Görebilmeniz İçin Kayıt Olunuz.! Kayıt OL] y ve z eksenlerine göre simetrik birer çift şişkinlik şeklindedir. Bunların şekilleri aşağıda verilmektedir