|
|
#1
29 November 2008, 20:42
|
|||
|
|||
Kimyasal Denklemler
KİMYASAL DENKLEMLER
KİMYASAL REAKSİYONLAR Maddenin molekül yapsında meydana gelen değişmelere kimyasal olay denir. H2 gazının O2 ile yanması,aL ****linin asitte çözünmesi bir kimyasal olaydır. REAKSİYON ÇEŞİTLERİ 1. Asitlerle Bazların Reaksiyonu *Asit ve bazın tepkimesinden tuz ve su oluşur.Bu reaksiyonlara nötürleşme reaksiyonu denir. Asit + Baz -----Tuz + Su 2HCL + Mg(OH)2 ----- MgCl2 + 2H2O 3H2SO4 +AL(OH)3 ------ AL2(SO4)3 + 6H2O * Reaksiyona giren baz anhidrobaz (susuz baz) ise sadece tuz oluşur. NH3 anhidrobazdır. NH3ün asitlerle tepkimesinden H2O oluşmaz. NH3 + HCl ------ NH4Cl 2NH3 + H2SO4 ------- (NH4)2S *Asidik oksitler,bazlarla tepkimeye girerek,tuz ve su oluştururlar. SO2 + 2KOH ------- K2SO3 + H2O SO3 + 2NaOH ------ Na2SO4 + H2O * Bazik oksitler,aistlerle tepkimeye girerek tuz ve H2O oluştururlar. Na2O + 2HCl ------ 2NaCl + H2O MgO + H2SO4 ------ MgSO4 + H2O * Asidik oksitler,bazik oksitlerle tepkime verirler. Yalnızca tuz oluşur. Reaktiflerde Hidrojen olmadığından H20 oluşmaz. SO3 + CaO ------- CaSO4 CO2 + K2O ------- K2CO3 * Bazik özellik gösteren karbonatlı bileşiklerin,asitlerle tepkimelerinden CO2(g) açığa çıkar. Na2CO3 + 2HCl ------- 2NaCl + CO2(g) + H2O 2. ****llerin Asitlerle Reaksiyonları Asitler,hidrojenden aktif maddelerle reaksiyona girdiklerinde, ****l + Asit ------ Tuz + H2(g) tepkimesi gerçekleşir. Fe + 2HCl ------ FeCl2 + H2 Fakat asiler,soy ****llerre (Cu,Ag,Hg,Au ve Pt) etkie etmezler.Ancak yarısoy****llere (Cu,Ag,Hg) derişik H2SO4 ve HNO3 yükseltgen olarak etki ederler. HNO3 derişik olduğunda NO2 seyreltik asit olduğundan NO gazı açığa çıkar. Cu + 4HNO3 ------ Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O (derişik) 3Cu + 8HNO3 ------ 3Cu(NO3)2 + 2NO(g) + 4H2O NOTE: Soy ****llerin oksitleri aistlerle reaksiyona girerler. Cu + HCl ------ reaksiyon vermez CuO + HCl ------ CuCl2 + H2O 3. ****llerin Bazlarla Reaksiyonları ****ller,bazlarla tepkime vermezler.Bazlar ancak amfoter ****llerle(Zn,Al,Cr,Pb) özel tepkime verirler. Amfoter ****llerin bazlarla tepkimelerinden kompleks tuz ve H2 gazı oluşur. Fe + NaOH ------ Tepkime olmaz. Li + KOH ------ Tepkime olmaz. Zn + 2KOH ------ K2ZnO2 + H2(g) 4. Yanma Reaksiyonları O2(g) ile reaksiyona girmeye yanma reaksiyonu denir. Maddeler yandıklarında içerdikleri elementlerin oksitlerini oluştururlar. C + O2 ------ CO2 H2 + ½ O2 ------- H2O 5. Yer Değiştirme Reaksiyonları (Aktiflik) Maddelerin kimyasal reaksiyonlara girme isteklerine aktiflik denir. X meteli Y ****linden daha istemli olarak su ile reaksiyon veriyorsa; X ****li Y ****linden daha aktiftir denir. Aktif olan maddeler daima pasif maddelerle yer değiştirir. a. ****llerin yer değiştirmesi: Aktif olan ****ller kendisinden pasif olan elementi indirgerler. Zn ****li Cu ****linden aktiftir. Zn ****li Cu ****lini,bileşiklerinden koparıp bileşikteki anyonla kendisi bileşik yapar. Bakırda ****lik hale indirgenir. Zn(k) + CuCl2 ------ Cu(k) + ZnCl2 1. Li,Rb,K,Ba,Sr,Ca,Na: Bu elementler soğuk su ile şiddetli reaksiyon verirler,çok aktiftirler. 2. Mg,Al,Mn,Zn,Cr,Cd,Fe: Bu elementler sıcak su ile reaksiyon verirler,aktiftirler. 3. Co,Ni,Sn,Pb,H: Bu elementler ancak asitler ile tepkime verirler. 4. Cu,Hg,Ag,Pt,Au: Asitler ile de tepkime vermezler. b. Anyonların yer değiştirmesi Aktif olan anyon,pasif olan anyonu bileşiğinden ayırır. MgS + Cl2 ------ MgCl2 + S c. Anyon ve katyonun yer değiştirmesi Karıştırılan maddelerdeki anyonlar yer değişir. Çözünürlüğü kötü olan maddeler çöker. AlCl3 + 3AgNO3 ------ 3AgCl + Al(NO3)3 Tepkimesinde 3AgCl çöker. 6. Analiz ve Sentez (Ayrıştırma ve Birleştirme) Analiz (ayrıştırma) bir bileşiğin kendisini oluşturan maddelere ayrıştırılmasına denir. KLClO3 ------ KCl + 3/2O2 FeS ------- Fe + S CaCO3 ------- CaO + CO2 Sentez (Birleştirme) küçük taneciklerin birleşerek büyük tanecikler oluşturduğu reaksiyonlara denir. Ca + Br2 ------- CaBr2 H2 + 1/2O2 ------- H2O İşte böyle değerliği tam belli olmayan elementlerin oluşturacağı bileşikler soruda verilir. Analiz reaksiyonları genellikle endotermik olurken,sentez reaksiyonları genellikle ekzotermiktir. 7. Isı Bakımından Reaksiyonlar Isı veren reaksiyonlara ekzotermik,ısı alan reaksiyonlara endotermik tepkimeler denir. 2SO2 + O2 ------ 2SO3 + ısı(Ekzotermik) CaCO3 + ısı ------ CaO + CO2 (Endotermik) 8. Çekirdek Tepkimeleri Çekirdekte gerçekleşen tepkimelere denir. a. Doğal radyoaktif tepkimeler: Kararsız olan elementlerin kendiliğinden ışıma yapmalarına denir. 234 226 92U ------ 88 Ra + 2 alfa b. Füzyon tepkimeleri: Küçük kararsız atomların reaksiyon sonucu büyük atomlara dönüşmesine denir. c. Fisyon tepkimeleri: Büyük kararsız atomların,küçük atomlara parçalanmasına denir. KİMYASAL DENKLEMLERİN EŞİTLENMESİ Daha önce de görüldüğü gibi bir kimyasal reaksiyonda atomların çeşidi ve sayısı korunur.İşte bunları sağlamak için denklemleri eşitlememiz gerekir. Basit denklemler eşitlenirken, 1. Yapısı en karışık olanın katsayısı 1 alınır. 2. Daha sonra diğer atomlar sayma yöntemi ile eşitlenir. Bir Kimyasal reaksiyonda; Korunanlar 1. Atom cinsi ve sayısı 2. Kütle 3. Toplam proton,elektron,nötron sayısı 4. Toplam yük 5. Çekidek yapısı Korunmayanlar 1. Mol sayısı korunmayabilir 2. Hacim korunmayabilir 3. Madde sayısı korunmayabilir 4. Fizksel ve kimyasal özellik korunmaz 5. Atomların çapı ve elektron sayısı korunmaz ELEKTRON ALIŞ-VERİŞİ ve TEPKİMLERİN ÖNCEDEN TAHMİNİ (REDOKS) Kimyanın asıl konusu elektronları incelemektir. Çünkü doğada cereyan eden kimyasal olyalar elektron alışverişi ile olmaktadır. Kimya bilimi de bunları inceliyor. Lise 1 de kimyasal reaksiyonları çeşitli gruplarda incelemek mümkündür. Bu reaksiyon çeşitlerinden bir tanesi elektron alış verişi ile olan reaksiyonlardır. Maddelerin birinin vermiş olduğu elektronu diğer madde alarak reaksiyonlar gerçekleşiyor. Kimya açısından bu reaksiyonlar çok önemlidir. Çünkü nötr halde iken proton sayısı ile elektron sayısı birbirine eşit ve zıt yüklüdürler. Eğer madde elektronunu kaybederse(-) yüklerde azalma olacağından ve pozitif yüklü proton sayısında azalma olmayacağından dolayı madde pozitif yüklü iyon haline gelecektir. Eğer madde pozitif hale geliyorsa yani elektron sayısı azalıyorsa madde yükseltgeniyor demektir. Yani bir atom (+3) değerlik kazanınca bu atom (3) elektron vermiş demektir. 
|
Normal
